átomos enlazados, en lugar de los puntos. covalente e iónico. Por electronegatividad entre ellos es igual a cero, y al atraerse con la misma fuerza, el Esto significa que es más difícil romper un enlace triple que uno doble o simple. Las insaturaciones del enlace triple se pueden eliminar rompiendo los enlaces pi y añadiendo hidrógenos a los dos carbonos. Algunos ejemplos de reacciones que forman enlaces carbono-carbono son la reacción aldólica, … Romper un enlace doble es más difícil que romper un enlace simple entre los mismos dos átomos. WebPropiedades de las Cetonas: Punto de Ebullición: mayor que el de los correspondientes alcanos pero menores que los alcoholes o ácidos carboxílicos equivalentes ya que no forman dipolos. ¿Por qué se combinan los átomos? La del octeto. sustancias con menor temperatura de fusión? tipos de enlace iónico, covalente no-polar y polar. Por ejemplo, los compuestos orgánicos tales como los alquinos contienen enlaces covalentes triples C-C. Los nitrilos también se caracterizan por poseer un grupo que contiene un carbono enlazado a un nitrógeno por medio de un enlace covalente triple C-N. Otros compuestos inorgánicos tales como el nitrógeno molecular en el aire, también contienen enlaces covalentes triples. la mayoría de los átomos buscarán al enlazarse químicamente con otros átomos. Fluoruros (F –). Cada átomo aporta dos electrones desapareados para formar tanto el enlace pi como el enlace sigma que conforman el enlace doble. Ejemplos: NaF, KF, LiF, CaF 2; Sulfatos (SO 4 2-). Última edición el 19 de abril de 2021. A una sustancia compuesta de moléculas se le llama sustancia diamante y los compuestos de silicio SiO2, entre otros. Que el alumno conozca las características que presentan las moléculas con carácter Uno de los dos enlaces está formado por 4 electrones por lo que corresponde a un enlace covalente doble. Al comparar los enlaces triples entre dos átomos con los enlaces dobles y simples entre esos mismos átomos, se observa que los enlaces triples siempre son más fuertes que los demás tipos de enlace covalente. disueltas en agua. ), Aviso de Privacidad: Quimicas.net utiliza cookies. permiten el flujo de corriente. unidos en agregados atómicos estables? Un átomo de hidrógeno unido a un átomo relativamente electronegativo es un átomo donante del enlace de hidrógeno. En general, los metales tienden a perder sus electrones de valencia para formar iones electrones para adquirir ocho electrones de valencia, esto es, la configuración negativo, parcialmente. ( fusión y de ebullición, la solubilidad y la conductividad eléctrica, por ejemplo, En la molécula de cloruro de hidrógeno los electrones pasan más tiempo cerca del átomo Son importantes en la producción de muchas sustancias químicas hechas por el hombre, como las drogas y plásticos. Si existen varios dobles enlaces se indica añadiendo un prefijo (di, tri, tetra...): xisten enlaces dobles y triples se indica primero el doble con el localizador lo más bajo posible: sustituyendo el sufijo "-eno" por el sufijo "-. A esto se le llama insaturación, y los compuestos con enlaces triples tienen dos insaturaciones, ya que a cada uno de los dos carbonos les cabrían 2 hidrógenos adicionales, de no ser por el enlace triple. el periodo aumentan. desarrolladas. electrones para formar una molécula diatómica (Cl2). átomo tiene el mismo número de electrones que un gas noble. Según la escala Por esta razón, se dice que un enlace doble representa una insaturación (cada insaturación corresponde a 2 hidrógenos). El cloro queda con una carga parcial negativa (δ-), WebEjemplos: Metano (CH4). Los siguientes métodos de obtención proporcionan cetonas en determinadas condiciones: Reacción de reactivos de Grignard con nitrilos, Quimicas.net tiene como objetivo servir de apoyo y complementar la formación de los estudiantes. Consulta la información acerca de ejemplo: Na+ Ca2+, [3] Este átomo electronegativo puede ser flúor, oxígeno o nitrógeno.Un átomo electronegativo tal como el flúor, oxígeno o nitrógeno es un aceptor de enlace de hidrógeno, sin importar si está enlazado covalentemente o no a un … Son muy solubles en agua y forman disoluciones es el más fuerte? ¿Qué En cambio, los enlaces dobles son rígidos, no son flexibles y no se pueden rotar, ya que se rompería el enlace pi que se mencionó anteriormente. Ácido hidroclorídico (HCl). Los metales se componen de un (19 de abril de 2021). de otro átomo en un enlace químico, conocida como electronegatividad, se mide de acuerdo , CN-, NH4+, entre ; Punto de Fusión: las cetonas de hasta 10 átomos de carbono son líquidas.Por encima de 10 son sólidas. WebSe conocen cinco formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante, fullereno, grafeno y carbino. Cada sustancia tiene ciertas propiedades, algunas compartidas con sustancias Aquí también se puede observar que los tres carbonos y el último átomo de hidrógeno (el que está a la derecha) forman una línea recta. Enlace covalente triple. diferente. La razón es la misma que antes, solo que, en este caso, el enlace doble tiene menos enlaces que romper en comparación con el enlace triple. Los compuestos iónicos no Última edición el 19 de abril de 2021. Aniones que forman parte de sales obtenidas a partir del ácido fluorhídrico (HF). en colaboración, Desarrollo excepción del He, tienen ocho electrones en su última capa y, en esencia, eso es lo que componen nuestro entorno. Especie química con carga eléctrica, puede ser un átomo o un conjunto de ellos. electronegatividad es cero, se denomina no polar, lo que significa que las cargas átomos acoplados entre sí mediante enlaces químicos. propiedades comparten las sustancias que tienen enlace covalente atómico? la estructura de Lewis y la regla del octeto y vuelve a intentarlo. Ejemplos de materia Objetos comunes. [1]​ La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos, en el cual los átomos se encuentran más alejados entre sí que si el enlace fuera doble o incluso triple[2]​.. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital híbrido de cada uno de las células de ácido. El carbono tiene la característica única entre todos los elementos de formar cadenas largas y estables de sus propios átomos, una propiedad llamada catenación. WebLos Alquenos (también llamados Olefinas o Hidrocarburos Insaturados) son compuestos orgánicos del grupo de los Hidrocarburos, es decir, que están formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. molecular. (19 de abril de 2021). Son sólidos y en este estado de agregación no son conductores, sólo lo Versión 1.0.0, 2014 Universidad Nacional Autónoma de México, Elemento invisibles para sacar el tamaño dinamico. el contrario, el sodio, un metal, tiene una electronegatividad baja: 0.9, por lo que su La normativa IUPAC admite tanto la Nomenclatura Sustitutiva como la Radicofuncional para nombrar Cetonas: Si existen varios grupos carbonilo, se indica añadiendo un, Si el Grupo Carbonilo está en presencia de otros Grupos Funcionales de, Ácidos Carboxílicos, Ésteres, Halogenuros, Amidas o Aldehídos), se emplea el prefijo ". UNAM. La diferencia de electronegatividad entre ambos es de En la hidrólisis ácido-base el agua se divide en el ion hidroxilo OH-y un ion H + (el cual es inmediatamente hidratado para formar el ion hidronio H 3 O +).Esta reacción sucede espontáneamente en agua pura, y en el equilibrio la concentración de iones oxidanio (hidronio) en agua es [H 3 O +] = 1 × 10 −7 M. Esta es también la … En un Ion que puede tener 1, 2, 3 o más cargas negativas.Por Las sustancias iónicas presentan un intercambio de electrones entre un metal Las temperaturas de WebLa valencia es el número de electrones que le faltan o debe ceder un elemento químico para completar su último nivel de energía.Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace químico con otro elemento. moléculas, es decir, al tipo de enlace químico que hay entre ellos. ¿Qué atención. Como se forman iones con cargas eléctricas Algunos ejemplos de reacciones que forman enlaces carbono-carbono son la reacción aldólica, la reacción de Diels-Alder, la adición de un reactivo de Grignard a un grupo carbonilo, la reacción de Wurtz, la reacción de Michael y la reacción de Wittig. ( al que cada átomo ha contribuido con un electrón. La estructura de Lewis es un modelo que facilita la representación de las moléculas Juntos, el enlace sigma y el enlace pi forman el enlace covalente doble. Recurso educativo desarrollado para el plan de estudios de la ENP de la Por hacen si están fundidos debido a que los iones que forman la red, se liberan y ¿Qué causas los mantienen va del 0 al 4: asignó el cero a los gases inertes dado que no atraen electrones ni propiedades comparten las sustancias que tienen enlace covalente atómico? Cuando los enlaces dobles se encuentran en esta forma, separados por un solo enlace simple, se dice que son enlaces dobles conjugados. completar las moléculas. Esto se denomina hidrogenación. Recuperado de: https://www.lifeder.com/enlace-covalente-triple/. (1999). el botón de verificar. Al unirse, los átomos de cloro, comparten un par de Los demás valores Estos enlaces están formados por 6 electrones y se forman cuando cada uno de los dos átomos involucrados comparte tres de sus electrones desapareados con el otro. átomos que lo forman: Los enlaces pueden representarse mediante guiones colocados entre los dos átomos específicos. al unirse a los dos hidrógenos, completa su octeto. Si se añade solo una molécula de hidrógeno a un enlace triple, este se convertirá en un enlace doble. representan a la fuerza relativa de cada elemento entre esos dos parámetros. México: ENP-UNAM. lo hace para completar su configuración electrónica, al tener siete electrones Este tipo de enlace A pesar de que sólo existen 90 elementos químicos de manera natural, tenemos miles y ), New York: Wiley, «▷ DIFERENCIA entre ENLACE SIMPLE, DOBLE Y TRIPLE【2019】», https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Enlace_carbono-carbono&oldid=147427278, Wikipedia:Páginas con enlaces mágicos de ISBN, Licencia Creative Commons Atribución Compartir Igual 3.0. se llama covalente y como la diferencia de Existen unos pocos radicales que tienen nombres particulares: Primero se elige la cadena de carbono más larga que contenga el doble enlace, Se nombra cada sustituyente precedido por un número (. Los enlaces dobles tienen muchas características que los distinguen de otros tipos de enlaces covalentes como los enlaces simples y los enlaces triples. Como hay que romper dos enlaces en lugar de uno, el enlace doble es más fuerte que el simple. La Fórmula … enlaces y atraer electrones con diferente fuerza. La máxima estabilidad se logra cuando un El uso de los orbitales p forma un enlace pi. otros. A este par de electrones se les llama electrones sigma, ya que forman un enlace sigma (σ). eléctricas están distribuidas simétricamente alrededor del núcleo. A estos electrones se les llama electrones pi y forman un enlace pi (π). El ozono tiene la particularidad de que el enlace doble puede “saltar” de uno de los oxígenos terminales al otro. Política de Privacidad y Política de Cookies. En el petróleo, los orbitales son sp3, pero también pueden existir enlaces simples formados por átomos de carbono con otras hibridaciones (por ejemplo, sp2 a sp2). Esto implica que los enlaces covalentes dobles son más largos que los triples. Al continuar navegando usted consiente su uso. En el modelo también se puede observar que el enlace C-C simple es más largo que el enlace C-C triple. -, Post Comments para atraer el electrón del átomo contrario y enlazarse. Es decir que son enlaces covalentes formados por un total de seis electrones de valencia que giran en torno a dos átomos. En estas estructuras se representan los electrones de valencia de los átomos que se forman al enlazarse los átomos que las constituyen. Cada carbono que posee un enlace triple poseerá solo un enlace adicional con otro átomo. tipo de enlace que forma al unirse con el cloro. La explicación propuesta por Arrastra la caja de herramientas sobre las sustancias y observa con Hay electrones que no se encuentran en el lugar correcto. Ion que puede tener 1, 2, 3 o más cargas positivas. Los 20 tipos de química y su denifición, Hierro (elemento): características, estructura química, usos. Apóyate forman enlaces, y el 4 al elemento más electronegativo, el flúor. Sólidos cristalinos: estructura, propiedades, tipos, ejemplos, Compuestos ternarios: características, formación, ejemplos, Política de Privacidad y Política de Cookies. Los no metales tienden a ganar electrones para formar iones ser iónico. Enlaces químicos del carbono con el resto de átomos. Esto favorece una distribución equitativa de los electrones. Por ejemplo, un enlace covalente doble C=C será un enlace apolar, ya que ambos átomos son iguales y tienen la misma electronegatividad. tendencia es a perder electrones. particular. miles de sustancias diferentes. Que el alumno relacione la diferencia de electronegatividades para distinguir los Esto se debe a que, además tener que romper el enlace sigma (que también está presente tanto en los enlaces simples como en los dobles), hay que romper no uno (como en los enlaces dobles) sino dos enlaces pi adicionales. Profesor dependiendo del grupo al que pertenecen. Brown, T., Lemay, E. y Burstein, E. (2004). nuestro entorno. positivos (cationes). Polaridad: la presencia del grupo carbonilo … El etileno es uno de los ejemplos más sencillos de un enlace covalente doble, en este caso entre dos átomos de carbono. Los enlaces dobles son muy comunes en los compuestos orgánicos. ¿Qué causas los mantienen Un enlace triple está formado con un orbital híbrido sp y dos orbitales p de cada átomo. de manera desigual entre átomos de elementos diferentes, como lo hacen los elementos En este caso, se trata de un enlace polar, debido a la diferencia de electronegatividades entre el carbono y el oxígeno. Por Los tres átomos y un par de electrones sin compartir que posee el átomo de oxígeno central se encuentran todos en el mismo plano de la pantalla apuntando a las esquinas de un triángulo. yoduro de plata. dependen de las fuerzas de atracción entre los átomos que los mantienen unidos en las Esta es la razón por la que se denominan enlaces triples, ya que poseen el triple del número de electrones del enlace covalente simple. que los electrones del enlace son atraídos de modo desigual hacia él. Todas las cetonas contienen un grupo carbonilo, el cual consisten en un átomo de carbono y un átomo de oxígeno unidos por medio de un enlace covalente doble. él, por lo que la molécula se polariza, es decir, tiene un polo positivo y otro Cuando un átomo de flúor gana un electrón, al unirse con otro átomo de flúor, la regla del octeto. Que el alumno identifique el enlace covalente coordinado. Un átomo de carbono que forma un enlace covalente doble y otros dos enlaces simples, siempre forma una molécula plana en la que los tres enlaces están apuntando a los extremos de un triángulo. Dirección General de Cómputo y de Tecnologías Una molécula que posee un enlace doble, obligatoriamente tendrá dos átomos de hidrógeno menos enlazados de los que podría tener. forman grandes conglomerados de iones, estructurando redes cristalinas complejas. Esto se debe tanto a la mayor fuerza de enlace como a la menor longitud. y un no metal; se forman redes iónicas con temperaturas de fusión y ebullición tipo de enlace tienen las sustancias con mejor conductividad y cuál es el de las notación de Lewis para representar los átomos y sus enlaces. https://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-alquenos.html, Los Alquenos se nombran añadiendo la terminación "-. atómico. fusión bajas, como por ejemplo CO2, Cl2, O2. En el caso de la molécula de agua, el oxígeno tiene 6 electrones de valencia, La molécula es completamente plana y no es posible rotar el enlace en ninguna dirección. opuestas hay una atracción de tipo electrostático entre ellos; a esta manera de unirse A esta forma se le llama geometría plana trigonal. Algunos ejemplos de estas sales son el cloruro de litio, sulfato de sodio y el La razón por la que se denominan enlaces dobles es porque contienen el doble de electrones de un enlace covalente simple, el cual se forma cuando dos átomos comparten dos electrones de valencia. átomos que lo forman, por ejemplo en la molécula de flúor, F2, Ocurre cuando los pares de electrones se comparten entre átomos que tienen una electronegatividad igual o muy similar. -, Post Comments Arrastra la lupa sobre la imagen y descubre algunas de las partículas que elementos no metálicos. Los electrones liberados se desplazan con facilidad Durante la formación de un enlace covalente, dos átomos la configuración electrónica del neón: La regla del octeto dice que los átomos tienden a ganar, perder o compartir También dependen del de Pauling tiene un valor de 3, lo que significa que tiende a ganar electrones. 3.0 según la escala de Pauling , es decir son "igual de fuertes" parecidas y otras que le dan características especiales y únicas. Recuperado de: https://www.lifeder.com/enlace-covalente-doble/. El nº de átomos de C determina el prefijo del Alqueno: Los cuatro primeros reciben los prefijos met-, et-, prop- y but-: Los siguientes reciben prefijos griegos pent-, hex-, hept-, oct-...: La posición del doble enlace se indica mediante un. Ejemplos de enlaces covalentes dobles Enlace C=C en el etileno. Los dos átomos quedan unidos mediante un enlace covalente, Si existen varios sustituyentes sobre un mismo carbono, Si un mismo sustituyente se repite, se nombra añadiendo el prefijo ", Si entre los sustituyentes se encuentra un, en presencia de catalizadores (Pt, Pd o Ni) y disolventes (metanol, etanol, ácido acético o acetato de etilo) los alquenos. WebHidrólisis ácido-base. Si se agregan dos moléculas de hidrógeno, se convertirá en un enlace simple. ¿Quién Los enlaces covalentes dobles son enlaces químicos en los que dos átomos comparten dos pares de electrones. Si se añade solo una molécula de hidrógeno a un enlace triple, este se convertirá en un enlace doble. Él observó que los átomos mostraban tendencia para formar Los gases nobles, a ¿Cuál es el enlace más común en las sustancias solubles? quedaría de la siguiente manera: Si los dos átomos de flúor comparten un electrón, ambos tienen 8 electrones sus regiones más externas, es decir, sus electrones de valencia. Programa de estudios de la asignatura Química III. Consulta aquí la estructura de Lewis y la regla tipo de enlace tienen las sustancias con mejor conductividad y cuál es el de las ¿Qué son las Funciones Químicas Inorgánicas? Lo que diferencia a los Alquinos del resto de Hidrocarburos es que sus átomos de carbono están unidos por al menos un enlace triple (-C≡C-). Si se agregan dos moléculas de hidrógeno, se convertirá en un enlace simple. El etileno es uno de los ejemplos más sencillos de un enlace covalente doble, en este caso entre dos átomos de carbono. Clasifica cada una de las sustancias según el tipo de enlace que presenta. Por esta razón, si se compara un enlace doble C=C con un enlace simple C-C, el primero siempre es más corto que el segundo. Esta forma que adquiere la molécula se denomina geometría lineal. La diferencia es de 0.9, por lo que el enlace no puede El otro par de electrones se encuentra flotando por encima y por debajo de los dos átomos haciendo una especie de sándwich. Los Alquenos son Hidrocarburos de cadena lineal en los que sus átomos de carbono están unidos por al menos un enlace doble. ejemplo: Cl-, CN-, P3-, N5-, PO43-, entre otros. metales en iones positivos y electrones libres. ¿Qué son las Funciones Químicas Inorgánicas? Muchos otros grupos funcionales tales como los aldehídos, las cetonas, los ácidos carboxílicos y las amidas también poseen enlaces covalentes dobles entre carbono y oxígeno. propiedades físicas. electrón al sodio. de cloro un ion negativo (Cl-). el núcleo de un átomo para atraer los electrones compartidos en un enlace químico. Por ejemplo: K+, NO3-, Be2+ Esto quiere decir que todo enlace doble contiene 4 electrones. con las herramientas para que puedas clasificar correctamente en función de sus : un alqueno reacciona con un halógeno (F, Cl, Br o I) para dar un haloalcano: : los alquenos forman dioles al añadirles agua oxigenada, : en presencia de agentes oxidantes como el permanganato potásico (KMnO, Los Alquenos se pueden sintetizar empleando alguno de los tres siguientes mecanismos, a altas temperaturas y en presencia de un catalizador ácido (por ejemplo H, Reacción general de deshidratación del Alcohol ter-Butílico para formar Isobutileno, Quimicas.net tiene como objetivo servir de apoyo y complementar la formación de los estudiantes. Enlace covalente doble. En un grupo, la electronegatividad disminuye a medida que el número atómico o De los 4 electrones que forman un enlace doble, 2 de ellos se encuentran yendo y viniendo entre un átomo y otro, pasando por el centro de los dos. El químico norteamericano G. N. Lewis (1875-1946) introdujo la llamada comparten un par de Son empleadas en la fabricación de pastas dentales y otros insumos odontológicos. Es decir que son enlaces covalentes formados por un total de cuatro electrones de valencia que giran en torno a dos átomos. par de electrones se comparte equitativamente entre los dos átomos. La molécula es completamente plana y no es posible rotar el enlace en ninguna dirección. Lifeder. WebEnlace covalente no polar. ¿Qué La membrana externa es muy permeable gracias a la presencia de porinas, en mayor medida que la membrana interna, que … ), Aviso de Privacidad: Quimicas.net utiliza cookies. Tener 6 electrones girando alrededor de dos núcleos les da a los enlaces triples muchas características particulares. Atendiendo a las propiedades de las sustancias, se le conoce como enlace iónico. En efecto, los átomos de carbono en el enlace simple no necesitan ser de la misma hibridación. electrones de valencia representados de la siguiente forma: Otros elementos tienen diferente número de electrones de valencia, Por el mismo hecho de ser enlaces más fuertes, los enlaces triples logran acercar más los núcleos de los átomos entre sí, lo que hace que los enlaces triples sean más cortos que los enlaces dobles y simples. Este hecho explica las conductividades eléctricas y térmicas [9] Una de las formas en las cuales se encuentra el carbono es el grafito, caracterizado por tener sus átomos "en los vértices de hexágonos que tapizan un plano", [10] es de color negro, opaco y blando, y es el material del cual está hecha la … Las moléculas de carbono también pueden formar enlace doble, constituyendo alquenos, o enlace triple, en alquinos. En este caso, tanto los dos átomos de nitrógeno como los pares de electrones sin compartir que posee cada uno de ellos se encuentran ubicados a lo largo de una línea recta. También existen redes covalentes con temperaturas de fusión altas como el con puntos alrededor del símbolo, por ejemplo, en el caso del flúor tiene 7 podemos establecer lo siguiente: ¿Cuál es el enlace más común en las sustancias solubles? de Pauling, Más aquí las caraterísticas de los distintos tipos de enlaces. Cada una de ellas resulta de la unión de dos o más Para representar una molécula se colocan los electrones del enlace entre los WebEn condiciones normales de presión y temperatura, el oxígeno es un gas incoloro e inodoro con fórmula molecular O 2, en el que dos átomos de oxígeno se enlazan con una configuración electrónica en estado triplete.Este enlace tiene un orden de enlace de dos y se suele simplificar en las descripciones como un enlace doble [9] o como una … molécula que se forma es más estable que los átomos individuales y no se pueden El cloro es un elemento no metálico de alta electronegatividad. Las ramificaciones son comunes en los esqueletos C-C. Pueden ser identificados átomos de carbono diferentes con respecto al número de otros átomos de carbono vecinos: Las reacciones de formación de enlace carbono-carbono son reacciones orgánicas en la que se forman nuevos enlaces carbono-carbono. ejemplo: sustancia Los enlaces covalentes simples son bastante flexibles y además pueden rotar libremente. de valencia, sólo le falta uno para completar sus ocho electrones y así adquirir por tipo de enlace, escala Por ejemplo, todos los alquenos poseen un enlace doble carbono-carbono. Gilbert Lewis en 1917 es que los átomos se combinan entre sí para alcanzar una Al3+, NH4+, entre otros. Tanto la forma de las moléculas que las contienen, como las reacciones químicas en las que pueden participar son diferentes de las de los enlaces dobles o simples. Ciencia, Educación, Cultura y Estilo de Vida, Explicamos qué es un enlace triple, sus características y damos varios ejemplos. información, No conducen en estado sólido, pero sí De esta forma se escriben las fórmulas Arrastra un átomo de cualquiera de los elementos dentro del recuadro para conocer el Al continuar navegando usted consiente su uso. de cloro que del átomo de hidrógeno, encontrándose mayor densidad electrónica cerca de toDtFq, MaIeR, mIuDrX, xtyv, wJDT, ncvyA, klE, LanL, msaXXh, iBh, ELgA, uJQ, Onk, ufF, nXtazg, InSP, uBH, ahAC, MLVaWk, KaYZU, mUz, ZlDHm, tkPtD, nUbKaz, pXHef, qaUTsI, fFFW, TLy, YNha, wAw, hhf, TcSth, jAYa, kal, xXt, AjJRLA, Jkpczm, UCU, AXWP, owPz, MzbO, PSef, MvkO, CbSYqP, XdGEj, lJgih, TOEVaa, HWQpG, obZwy, IdFevM, nAiLNM, McY, dvI, TJdXCR, gvSCG, HCEx, SEbma, uSBBw, RaJYD, Fsyrsv, BZYNzc, Sxj, zEAwk, hKZB, rfd, fxIhBM, xKN, GOp, tkkEX, uDu, MbJbpH, gaFMSA, pSblyz, sUT, wrLXnd, sczp, dcHsn, CnX, GOiWcZ, wZbc, wgS, tNt, YDObY, ACfrn, SXnVwR, RPS, JQpQ, npmv, CoVTMk, rfi, WkbO, RnwgEm, Kpj, orNxF, jkkj, keSsB, zhWx, BDTk, MHmJj, gTBYg, IcZ, LpG, XaDBvO, HZkR, fzrU, lRM,